发生化学反应，首先必须有反应物分子相互碰撞，反应物转化为生成物，原子本身并没有发生变化，主要是原子相互结合的方式有所改变，反应物分子中原子间的化学键破裂，而形成生成物分子中的化学键。在化学键“破”与“立”的过程中，伴随着能量的变化，其中重要的是必须具有足够的能量，使旧键削弱或破裂，才能转化而形成新键。为此氢氧化镁反应物就必须有足够的能量，只有这样，氢氧化镁分子在相互碰撞中才能发生化学反应，能够发生反应的碰撞为有效碰撞，能够发生有效碰撞的分子为活化分子。通常把活化分子所具有的最低能量与分子的平均能量的差值叫做反应的活化能。反应速率与反应的活化能的大小密切相关，在一定温度下，反应的活化能越大的反应，其活化分子百分数越小，反应速率越小。温度升高，分子运动加剧，分子碰撞频率增加，但频率增加的并不太多。温度升高，碰撞频率增加并不是反应明显加快的主要原因，其主要原因是活化分子百分数增加。因而反应速率增加，反应加快。增加搅拌速度，可以增加反应分子能量，增加活化分子的百分数，同时也增加分子碰撞频率，加快反应速度。
